氧化還原半反應(yīng)式
為了將氧化還原反應(yīng)與電子得失相聯(lián)系起來(lái)，并簡(jiǎn)化研究，可以將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)。于是所有氧化還原反應(yīng)便可以表述為兩個(gè)半反應(yīng)的加和[5]。例如有半反應(yīng)：。
將所有半反應(yīng)根據(jù)統(tǒng)一規(guī)定來(lái)改寫(xiě)，便成為氧化-還原半反應(yīng)式，其書(shū)寫(xiě)有以下要求：
反應(yīng)式的左邊總是氧化型物質(zhì)（元素的氧化數(shù)高的物質(zhì)），右邊總是還原型物質(zhì)（元素的氧化數(shù)低的物質(zhì)）。反應(yīng)中的得失電子數(shù)在反應(yīng)式左邊寫(xiě)出，用+/e-表示；
半反應(yīng)式必須配平；
在溶液中，物質(zhì)須寫(xiě)成在此溶劑中的主要存在形態(tài)，例如水中，強(qiáng)酸需要寫(xiě)成酸根的形式；
反應(yīng)式中有且僅有一種元素的氧化數(shù)可以發(fā)生改變。
半反應(yīng)式從左到右，是氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過(guò)程，即還原反應(yīng)；從右到左，是還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過(guò)程，即氧化反應(yīng)。半反應(yīng)中的氧化型物質(zhì)與還原型物質(zhì)互稱(chēng)共軛氧化劑/還原劑，這種反應(yīng)關(guān)系則被稱(chēng)為氧化還原共軛關(guān)系[5]。通常可以使用氧化還原反應(yīng)電對(duì)來(lái)表示一組共軛的氧化還原劑，例如MnO4-/Mn2+，其左邊為氧化型物質(zhì)，右邊為還原型物質(zhì)。
半反應(yīng)式中，氧化數(shù)未發(fā)生改變的元素被稱(chēng)作非氧化還原組分[5]，酸堿組分、沉淀劑、絡(luò)合劑等一般都屬于這一范疇。
